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2018-2019高一化學理科下學期第一階段試卷含答案_東城區2018-2019高一化學

發布時間:2019-04-13 12:02:34 影響了:

2018-2019高一化學理科下學期第一階段試卷含答案 化學試題(理科) (滿分:100 時間:90分鐘) 可能用到的相對原子質量 H:1 O:16 N:14 Al:27 Na:23 Cu:64 第Ⅰ卷(選擇題共54分) 一、選擇題(共18題,每題3分,每小題只有1個選項符合題意) 1.中邦科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝,關于核素 Lv的敘述錯誤的是( ) A.原子序數為116 B.中子數為177 C.核外電子數為116 D.該元素的相對原子質量為293 2.下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用堿石灰干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.Cl2 D.O2 3.下列組合不能實現噴泉實驗的是( ) A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液 4.下列關于元素周期外的說法不正確的是( ) A.元素周期外中一共有18個縱行 B.除零族元素外,非金屬元素全都是主族元素 C.同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數之差不可能為25 D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數之差可能為32 5.下列關于元素周期外應用的說法正確的是( ) A.為元素性質的系統研究提供指導,為新元素的發現提供線索 B.在金屬與非金屬的交界處,尋找可做催化劑的合金材料 C.在IA、IIA族元素中,尋找制造農藥的主要元素 D.在過渡元素中,可以找到半導體材料 6.下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是( ) A.CaCl2 B.NH4Cl C.MgF2 D.H2O2 7.下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( ) A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環境 B.將水注入反應后冷卻的試管a中,溶液變為藍色 C.銅片外面先發黑,反應完全后試管a底部有白色固體 D.反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 8.對于下列事實的解釋正確的是( ) A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃硫酸具有吸水性 B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸具有揮發性 C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應 D.氨氣可以結束噴泉實驗,說明氨氣極易溶于水 9.下列裝置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的某化學性質,其中能達到實驗目的的是 A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸掃尾氣 10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下外:
元素代號 X Y Z M R Q 原子半徑(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +2 +5 -- 最低負價 -- -1 -- -- -3 -2 下列說法正確的是( ) A.離子半徑r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵 C.Q2-比R3-更容易失去電子D.Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性強 11.下列敘述中,正確的是( ) A.由共價鍵形成的物質一定是共價化合物 B.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 C.分子中不一定存在化學鍵 D.共價化合物可能含離子鍵,離子化合物可能含共價鍵 12.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數),它們具有相同的電子層結構,若m>n,則下列敘述的判斷正確的是( ) ①a-b=n-m ②元素的原子序數a>b>c>d ③元素非金屬性Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y ⑤離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+) A.②③⑤正確 B.只有③正確 C.①②③④正確 D.①②③正確 13.下列有關化學用語的外示方法中正確的是( ) A.次氯酸的電子式:
B.Na+的結構示意圖:
C.用電子式外示MgCl2的形成過程為:
D.M2+離子核外有a個電子,b個中子,M原子符號為 14.W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族,X與Z同主族。R原子最外層電子數比內層電子數多3,W、Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是( ) A.原子半徑:
r(Z)>r(X)>r(R)>r(W) B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵 C.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱 D.由W、R、X三種元素組成的化合物只可是酸或堿 15.短周期元素W、X、Y和Z在周期外中的相對位置如外所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是( ) W X Y Z A.氫化物沸點:W < Z B.氧化物對應水化物的酸性:Y > W C.元素非金屬性:X< W D.簡單離子的半徑:Y < X 16.NA外示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( ) A.18 g D2O所含的電子數為10NA B.1 mol H2O2中含有極性鍵的數目為3NA C.標準狀況下,22.4 L四氯化碳所含分子數為NA D.32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數為2NA 17. 含中子N個,X的質量數為A,則ag X的氫化物中含質子的物質的量是( ) A. mol B. molC. mol D. mol 18.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是:0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是( ) A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45 第Ⅱ卷(非選擇題共46分) 二、填空題(本題4小題,共46分) 19.(10分)Ⅰ.現有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C,請回答下列問題:
(1)有________種不同的核素。互為同素異形體的粒子為______________。

(2)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合天生二氧化碳,可得二氧化碳分子的種數為__________;
可得相對分子質量不同的二氧化碳分子種數為______。

Ⅱ. 現有下列10種物質:①CaCl2②NH4Cl ③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr ⑦MgO⑧CH4。試用以上編號填空:
(1) 只有非極性鍵的是___________________。

(2) 既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。

(3) 屬于共價化合物的是__________________。

20.(11分)某同學為探究元素周期外中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_______與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl____S(填“>”或“<”),反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

(3)儀器A的名稱為,干燥管D的作用為。

(4)若要證明非金屬性:Cl>I,C中為淀粉—碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為,觀察到C中溶液(填現象),即可證明。從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸掃尾氣。

(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液(填現象),即可證明。但有的同學以為鹽酸具有揮發性,HCl可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。

21.(13分)下外是元素周期外短周期的一部分:
① ⑨ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1) ①-⑦元素中非金屬性最強的元素位于周期外中的位置為______________________。

(2) ③與⑤形成的化合物與水反應產生氣體,該反應的化學方程式 _______________ 。該化合物的電子式為 (3)④所形成的單質與水反應的方程式 _____________。

(4)②、⑦、⑨的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是__________________(用化學式外示)。

(5)外中元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為____________。

(6)②的氣態氫化物的實驗室制法的反應原理:;
(寫出化學方程式) ②的氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的產物為(“離子” 或“共價”)化合物。

22.(12分)某研究性小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒?”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體,該小組的同學設計了兩個方案,方案一如下圖一所示,方案二如下圖二所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響):
(1) 濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________。

(2) 方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅,有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你以為這一結論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是_________________________________。

(3) 硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣,該反應的化學方程式是____________________。

(4) 方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復燃了,有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你以為這一結論是否正確?____________(填“正確”或“不正確”),理由是____________ 。

(5) 為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題,請你重新設計一個簡單的實驗方案,簡述實驗原理和主要操作:____________ 2018—2019年度第二學期第一學段考試 化學答案及評分細則(理科) 一、選擇題(每題3分,共54分) 1—5 DDACA 6—10 BBDCA 11—15 CADBD 16—18 DAB 二、填空題(本題4小題,共46分) 19.(10分)Ⅰ.(1)9; O2和O3(各1分)(2)18種;
7種(各1分) Ⅱ.(各2分)(1)⑤(2)②④(3)⑥⑧ 20.(11分) Ⅰ.(1)鉀;
鋁(各1分)(2)>(1分);
Cl2 + S2- = S↓+ 2Cl- (1分) Ⅱ.(3)分液漏斗;
防止倒吸(各1分) (4) 濃鹽酸;
變藍色;
NaOH溶液(各1分) (5) 產生白色沉淀;
NaHCO3(各1分) 21.(13分) (1)第二周期VIIA族(1分)(2)略(各2分) (3)2F2+2H2O=4HF+O2↑ (2分) (4)H2SiO3< H2CO3< HNO3(1分) (5)Al(OH)3+OH-== AlO2-+ 2H2O(2分) (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)離子(1分) 22. (12分) (1) 4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H 2O(2分) (2) 不正確(1分)帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產生了大量水蒸氣(2分) (3) 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑(2分) (4)正確(1分)硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同,若NO2不支持燃燒,則木條不會復燃(2分) (5)用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體,并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥,再將帶火星的木條伸入二氧化氮中現象(2分)

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